Table of Contents
Toggle1. পরমাণুর গঠন- MCQ।
1.1 আধানশূন্য কণিকাটি হল- A) প্রোটন B) ইলেকট্রন C) নিউট্রন D) মেসন।
সঠিক উত্তর- C) নিউট্রন
1.2 পরমাণু সবচেয়ে ভারী কণিকাটি হল-A) ইলেকট্রন B) নিউট্রন C)প্রোটন D) পজিট্রন।
সঠিক উত্তর- B) নিউট্রন
1.3 নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে ঘোরে- A) প্রোটন B) ইলেকট্রন C) নিউট্রন D) মেসন।
সঠিক উত্তর- B) ইলেকট্রন
1.5 ইলেকট্রনের চিহ্ন হল- A) {}_{-1}^{0}e B) {}_{0}^{0}e C) {}_{-1}^{-1}e D) {}_{0}^{-1}e।
সঠিক উত্তর- A) {}_{-1}^{0}e
1.6 বেরিলিয়াম ধাতুকে আলফা কণা দিয়ে আঘাত করলে নির্গত হয়- A) প্রোটন B) নিউট্রন C) মেসন D) ইলেকট্রন।
সঠিক উত্তর- B) নিউট্রন
1.7 আলফা কণা হল- A) ইলেকট্রন B) হিলিয়াম আয়ন C) প্রোটন D) নিউট্রন।
সঠিক উত্তর- B) হিলিয়াম আয়ন
1.8 আলফা কণার ভর ও আধান যথাক্রমে- A) 2 একক, +2 একক B) 1 একক, +2 একক C) 4 একক, +2 একক D) 2 একক, +4 একক।
সঠিক উত্তর- C) 4 একক, +2 একক
1.10 প্রদত্ত কোনটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে ইউরেনিয়ামের মত ভারী মৌলের কেন্দ্র থেকে নির্গত হয় এবং ধনাত্মক আধানগ্রস্ত- A) প্রোটন B) আলফা কণা C) বিটা কণা D) গামা রশ্মি।
সঠিক উত্তর- B) আলফা কণা
1.11 ক্যাথোড রশ্মির আধান A) ধনাত্মক B) নিস্তড়িত C) ঋণাত্মক D) কোনোটিই নয়।
সঠিক উত্তর- C) ঋণাত্মক
1.12 মৌলের রাসায়নিক ধর্মের জন্য দায়ী A) প্রোটন B) ইলেকট্রন C) নিউট্রন D) প্রোটন ও ইলেকট্রন।
সঠিক উত্তর- D) প্রোটন ও ইলেকট্রন
1.13 একটি প্রোটন; একটি ইলেকট্রনের তুলনায় ভারী- A) 1836 গুণ B) 237 গুণ C) 1840 গুণ D) 1839 গুণ।
সঠিক উত্তর- A) 1836 গুণ
1.14 নিউট্রনবিহীন মৌলটি হল- A)সাধারণ হাইড্রোজেন B) ডায়েটেরিয়াম C) ট্রিটিয়াম D) অক্সিজেন।
সঠিক উত্তর- A)সাধারণ হাইড্রোজেন
1.15 কোন মৌলটির আইসোটোপ নেই? A) Cl B) Na C) C D) O।
সঠিক উত্তর- B) Na
1.16 যে বৃত্তাকার পথের নিউক্লিয়াসকে ঘিরে ইলেকট্রনগুলি আবর্তন করে তাকে বলে- A) ভূমিস্তর B) স্থায়ী কক্ষপথ C) উত্তেজিত কক্ষপথ D) স্থায়ী অবস্থা।
সঠিক উত্তর- B) স্থায়ী কক্ষপথ
1.17 {}^{31}{15}P পরমাণুর সর্ববৃস্থ কক্ষে ইলেকট্রন থাকে A) 2টি B) 3টি C) 5টি D)6টি।
সঠিক উত্তর- C) 5টি
1.18 {}^{24}_{12}X এবং {}^{23}_{11}Y পরমাণু দুটি হল পরস্পরের A) আইসোটোপ B) আইসোটোন C) আইসোবার D) আইসোমার।
সঠিক উত্তর- B) আইসোটোন
1.19 নিউক্লিয়াইডগুলির কোন জোড়াটির আইসোটোনকে নির্দেশ করে? A) {}^{16}_{8}O, {}^{17}_{8}O B) {}^{40}_{18}Ar, {}^{40}_{19}Kr C) {}^{30}_{14}Si, {}^{31}_{15}P D) {}^{4}_{2}He, {}^{12}_{6}C।
সঠিক উত্তর- C) {}^{30}_{14}Si, {}^{31}_{15}P
1.20 পরমানুর K কক্ষে সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা A) 2 B) 8 C) 18 D) 32।
সঠিক উত্তর- A) 2
1.21 নিউক্লিয় বলের পাল্লা- A) 1.0 fermi B) 2.5 fermi C) 3.5 fermi D) 4.5 fermi।
সঠিক উত্তর- A) 1.0 fermi
1.22 ডয়টেরিয়ামে নিউট্রন সংখ্যা- A) 0 B) 1 C) 2 D) 3।
সঠিক উত্তর- B) 1
1.23 বোরের পরমাণু মডেল সম্পর্কিত কোন তথ্যটি সঠিক? A) প্ল্যাঙ্কেরকোয়ান্টাম তত্ত্বের ভিত্তি B) H রেখা বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পারে C) নির্দিষ্ট শক্তি বিশিষ্ট কক্ষপথের ধারণা দেয় D) সবকটিই ঠিক।
সঠিক উত্তর- D) সবকটিই ঠিক
1.24 পরমাণুর সর্বনিম্ন শক্তির অবস্থাকে বলে- A) ভূমিস্তর B) স্থিতাবস্থা C) উত্তেজিত স্তর D) স্থায়ী অবস্থা।
সঠিক উত্তর- A) ভূমিস্তর
1.25 কোনো পরমাণুর ভর সংখ্যা= A, পরমাণুর প্রকৃত ভর=M amu হলে সঠিক সম্পর্ক টি হল- A) A=M B)A>M C) A<M D) A\leq M।
সঠিক উত্তর- A\leq M
1.26 Mg-এর কোন কক্ষে ইলেকট্রন বর্জিত হয়ে Mg^{2+} গঠিত হয়? A) K B)L C) M D) N।
সঠিক উত্তর- C) M
1.27 {}^{16}_{8}O- এর আইসোটোপ হল- A) {}^{14}_{7}N B) {}^{17}_{8}O C) {}^{19}_{9}F D) {}^{12}_{6}C
সঠিক উত্তর- B) {}^{17}_{8}O
1.28 {}^{40}_{19}K-এর আইসোবার হল- A) {}^{38}_{18}N B) {}^{17}_{8}O C) {}^{35}_{17}Cl D) {}^{40}_{20}Ca
সঠিক উত্তর- D) {}^{40}_{20}Ca
2. পরমাণুর গঠন- অতি সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর।
2.1 পরমাণুতে অবস্থিত স্থায়ী কণাগুলো কী কী?
=> ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন।
2.2 ক্যাথোড রশ্মি কে আবিষ্কার করেন?
=> উইলিয়াম ক্রুকস (William Crooks)।
2.3 ক্যাথোড রশ্মি আসলে কী?
=> ঋণাত্মক আধানের স্রোত (ইলেকট্রন কণা)।
2.4 ইলেকট্রন কে আবিষ্কার করেন?
=> জে. জে. থমসন।
2.5 তেজস্ক্রিয়তাকে আবিষ্কার করেন?
=> বেকারেল।
2.6 রাদারফোর্ড তার সোনার পাতের পরীক্ষায় কোন কণা ব্যবহার করেন?
=> আলফা কণা।
2.7 আলফা কণা আসলে কী?
=> হিলিয়াম আয়ন।
2.8 পরমাণুর নিউক্লিয়াস কে আবিষ্কার করেন?
=> রাদারফোর্ড।
2.9 পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোন কোন কণা থাকে?
=> প্রোটন ও নিউট্রন।
2.10 প্রোটন কে আবিষ্কার করেন?
=> গোল্ডস্টেইন।
2.11 নিউট্রন কে আবিষ্কার করেন?
=> স্যাডউইক।
2.12 কোন বিজ্ঞানী রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের ত্রুটি সংশোধন করে নতুন মডেল স্থাপন করেন?
=> বিজ্ঞানী নীলস্ বোর।
2.13 নিউট্রনবিহীন একটি পরমাণুর নাম লেখো।
=> সাধারণ হাইড্রোজেন বা প্রোটিয়াম ({}^{1}_{1}H)।
2.14 পরমাণুর রাজনৈতিক ধর্ম নির্ভর করে কোন কোন কণার ওপর?
=> প্রোটন ও ইলেকট্রন।
2.15 একটি ইলেকট্রনের ভর কত?
=> 9.11\times 10^{-31} kg।
2.16 একটি প্রোটনের ভর কত?
=>1.672\times 10^{-17} kg।
2.17 একটি নিউট্রনের ভর কত ?
=> 1.675\times 10^{-17} kg।
2.18 SI পদ্ধতিতে ইলেকট্রনের আধান কত?
=> -1.6\times10^{-19}C।
2.19 SI পদ্ধতিতে প্রোটনের আধান কত?
=> 1.6\times10^{-19}C।
2.20 নিউট্রনের আধানের মান কত?
=> শূন্য।
2.21 একটি আলফা কণার ভর প্রোটনের তুলনায় কয় গুণ?
=> প্রায় চার গুণ।
2.22 তেজস্ক্রিয় রশ্মিতে আধানবিহীন রশ্মিটির নাম কী?
=> গামা (𝛄)।
2.23 পরমাণুর কোথায় ভর কেন্দ্রীভূত থাকে?
=> নিউক্লিয়াসে।
2.24 পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোন বল ক্রিয়া করে?
=> নিউক্লীয় বল।
2.25 প্রোটন ও নিউট্রন এর মধ্যে কোন কণার আদান-প্রদানের ফলে নিউক্লিয় বলের সৃষ্টি হয়?
=> মেসন কণা।
2.26 _{12}^{24}A, _{13}^{24}B, _{12}^{25}C-এদের মধ্যে কোন দুটি আইসোটোপ ?
=> _{12}^{24}A ও _{12}^{25}C।
2.27 হাইড্রোজেনের আইসোটোপ তিনটির নাম লেখো।
=> প্রোটিয়াম (_{1}^{1}H), ডয়টেরিয়াম (_{1}^{2}H) ও ট্রিটিয়াম (_{1}^{3}H)।
2.28 হাইড্রোজেনের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ কোনটি?
=> ট্রিটিয়াম (_{1}^{3}H)।
2.29 পরমাণু কী ধরনের বর্ণালি সৃষ্টি করে?
=> রেখা বর্ণালি।
2.30 কোনো পরমাণুর n-তম কক্ষে সর্বাধিক কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
=> 2n^2
3. পরমাণুর গঠন- সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর।
3.1 ক্যাথোড রশ্মির চারটি বৈশিষ্ট্য লেখো।
=> i) ক্যাথোড রশ্মি তড়িৎক্ষেত্র ও চৌম্বকক্ষেত্র দ্বারা বিক্ষিপ্ত হয়।, ii) ক্যাথড রশি হল ঋণাত্মক আধানের স্রোত।, iii) ক্যাথোড রশ্মি তড়িৎ মোক্ষণ নলের ঋণাত্মক প্রান্তের পাপ থেকে লম্বভাবে নির্গত হয়।, iv) ক্যাথোড রশ্মি ক্যাথোড থেকে নির্গত হওয়ার পরে অ্যানোডের দিকে ধাবিত হওয়ার সময় কিছুটা ছড়িয়ে পড়ে।
3.2 থমসনের পরমাণু মডেল বা Pump Pudding মডেল একটি সম্পর্কে লেখো।
=>

বিজ্ঞানী থমসন ক্যাথোড রশ্মি পরীক্ষা করে দেখেন এগুলি এক ধরনের ঋনাত্মক কণা যাকে ইলেকট্রন বলা হয়। পরমাণুর অভ্যন্তর থেকেই ইলেকট্রন নির্গত হচ্ছে। কিন্তু পরমাণু নিস্তড়িত। তার মানে পরমাণুর মধ্যে ধনাত্মক আধানও রয়েছে। এর থেকে থমসন পরমাণুর গঠন সম্পর্কে একটি ধারণা দেন। তিনি অনুমান করেন যে, পরমাণু দেখতে অনেকটা গোলকের মতো। যার মধ্যে ইলেট্রনগুলি গেঁথে রয়েছে এবং সমগ্র গোলকটি ধনাত্মক প্রকৃতির।
3.3 থমসনের পরমাণু মডেলের ত্রুটিগুলি লেখো।
=> ধনাত্মক আধান ও ঋণাত্মক আধান পরস্পরের সঙ্গে যুক্ত হলে তা ধ্বংস হয়ে শক্তি উৎপন্ন করে। কিন্তু থমসনের পরমাণু মডেল অনুযায়ী ধনাত্মক আধানের মধ্যে ইলেকট্রনগুলি গেঁথে রয়েছে। তাহলে তো পরমাণুর অস্তিত্ব থাকার কথাই নয়।
3.4 অ্যানোড রশ্মি বা ক্যানাল রশ্মি কাকে বলে?
=> বিজ্ঞানী গোলস্টেইন ক্যাথোড রশ্মি নিয়ে পরীক্ষা করার সময় লক্ষ্য করেন যে, ক্যাথোড রশ্মির বিপরীতে অ্যানোড থেকে এক ধরনের রশ্মি নির্গত হচ্ছে। একে অ্যানোড রশ্মি বা ক্যানাল রশ্মি বলে।
3.5 ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রনের প্রকৃতি ও বৈশিষ্ট্য গুলি তুলনা করো।
=>
ইলেকট্রন | প্রোটন | নিউট্রন | |
ভর | 9.11\times 10^{-31} kg | 1.672\times 10^{-17} kg | 1.675\times 10^{-17} kg |
আধান | -1.6\times10^{-19}C | 1.6\times10^{-19}C | শূন্য |
অবস্থান | নিউক্লিয়াসের চারপাশে বিভিন্ন কক্ষপথে | নিউক্লিয়াসে | নিউক্লিয়াসে |
চিহ্ন |
e বা _{- 1}^{0}e | p বা _{1}^{1}p বা H^+ | n বা _{1}^{0}n |
3.6 তেজস্ক্রিয়তা কী?
=> ইউরেনিয়াম, রেডিয়াম, পোলোনিয়ামের মত কিছু ভারী পরমাণু রয়েছে যাদের নিউক্লিয়াস থেকে স্বতঃস্ফূর্তভাবে আলফা, বিটা ও গামা কণা নির্গত হয়। এই নির্গমন বাহ্যিক কোনো কারণের ওপর নির্ভর করে না। এটি পরমাণুর অভ্যন্তরীণ ঘটনা। এটিই হল তেজস্ক্রিয়তাশ
3.7 রাদারফোর্ডের আলফা কণার বিচ্ছুরণের পরীক্ষাটির পর্যবেক্ষণ বর্ণনা করো।
=>

রাদারফোর্ড একটি পাতলা সোনার পাতে (0.0004 mm) তীব্র গতির α কণা নিক্ষেপ করেন। তিনি লক্ষ্য করেন যে অধিকাংশ α কণা সোনার পাতকে ভেদ করে যাচ্ছে। উদাহরণস্বরূ-প 20000 টি আলফা কণার মধ্যে সামান্য কয়েকটি বিক্ষিপ্ত হয় এবং 1 থেকে 2টি আলফা কণা আগের পথেই ফিরে আসে।
3.8 রাদারফোর্ডের আলফা কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষা থেকে তিনি কী সিদ্ধান্তে আসেন?
=> i) যেহেতু বেশিরভাগ আলফা কণায পরমাণু ভেদ করে চলে যায় তার মানে পরমাণুর বেশিরভাগ অংশই ফাঁকা।
ii) আলফা কণা নিজে ধনাত্মক। খুব সামান্য আলফা কণা তার গতিপথ থেকে বিচ্যুত হয়। এর অর্থ হল; এটি নিশ্চয়ই কোনো ক্ষুদ্র ধনাত্মক আধানসমষ্টি দ্বারা আকর্ষিত বা বিকর্ষিত হচ্ছে। একে পরমাণুর নিউক্লিয়াস বলা হয়।
iii) 20000টি আলফা কণার মধ্যে 1টি বা 2টি আলফা কণা আগের পথেই ফিরে আসার অর্থ হল; আলফা কণাটি নিশ্চয়ই নিউক্লিয়াস দ্বারা বিকর্ষিত হচ্ছে এবং এটি ধনাত্মক প্রকৃতির।
iv) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে।
v) পরমাণুর কেন্দ্রে ধনাত্মক আধান থাকে এবং পরমাণু নিস্তরিত হওয়ায় পরমাণুতে সমপরিমাণ আধানের ইলেকট্রন থাকবে। ইলেকট্রনগুলি কেন্দ্রে অবস্থান না করে এটি নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে বিভিন্ন কক্ষপথে ঘোরে।
3.9 রাদারফোর্ড পরমাণু মডেলের ত্রুটিগুলি লেখো।
=> i) তড়িৎচুম্বকীয় তত্ত্ব অনুযায়ী তড়িৎক্ষেত্রে গতিশীল আধান শক্তি বিকিরণ করবে। ঠিক একইভাবে পরমাণুর মধ্যে নিউক্লিয়াসের চারপাশের ঘূর্ণনরত ইলেকট্রনগুলির শক্তি বিকিরণ করার কথা এবং একসময় নিউক্লিয়াসে আপতিত হয়ে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আধান একে অপরকে ধ্বংস করে দেবে। এর অর্থ হল, পরমাণুর অস্তিত্ব থাকার কথা নয়। কিন্তু আমরা জানি, পরমাণু সুস্থিত। রাদারফোর্ডের এই পরমাণু মডেল দ্বারা পরমাণুর স্থায়িত্ব সম্পর্কে কোনো ধারণা পাওয়া যায় না।
ii) রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল দ্বারা রেখা বর্ণালি উৎপত্তির কারণ ব্যাখ্যা করা যায় না।
iii) এই মডেল থেকে পরমাণু কক্ষপথের ব্যাসার্ধ, ইলেকট্রনের গতিবেগ, শক্তি সম্পর্কে কোনো ধারণা পাওয়া যায় না।
3.10 বোর রাদারফোর্ড পরমাণু মডেলটির গঠন আলোচনা কর।
=> i) পরমাণুর মোট আয়তনের তুলনায় নিউক্লিয়াসের আকার অত্যন্ত ছোটো। নিউক্লিয়াসের মধ্যে পরমাণুর সমগ্র ভর কেন্দ্রীভূত থাকে।
ii) নিউক্লিয়াস ধনাত্মক প্রকৃতির।
iii) ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি নিয়ে কিছু অনুমোদিত কক্ষপথেই ঘুরবে। এই অবস্থায় ওই ইলেকট্রন কোনো প্রকার শক্তি গ্রহণ বা বর্জন করবে না।
iii) কোনো ইলেকট্রন উচ্চ কক্ষপথে তখনই সংক্রামিত (Transition) যখন কোনো ইলেকট্রন ওই উচ্চকক্ষের সমপরিমাণ শক্তি শোষণ করবে।
3.11 পারমাণবিক সংখ্যা কাকে বলে?
=> কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসের যতগুলি প্রোটন থাকে তাকে পারমাণবিক সংখ্যা বা পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক বলে।
3.12 ভর সংখ্যা কাকে বলে?
=>কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যত সংখ্যক প্রোটন ও নিউট্রন থাকে তাকে ভর সংখ্যা বলে।
3.13 নিউক্লিয়ন কাকে বলে?
=> পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন ও নিউট্রনকে একত্রে নিউক্লিয়ন বলে।
3.15 আইসোটোপ কাকে বলে? উদাহরণ দাও।
=> পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু ভর সংখ্যা আলাদা এই এরকম পরমাণু গুলিকে আইসোটোপ বলে।
যেমন- হাইড্রোজেনের আইসোটোপ: _{1}^{1}H, _{1}^{2}H ও _{1}^{3}H।
কার্বনের আইসোটোপ -^{12}_{6}C, ^{13}_{6}C, ^{14}_{6}C।
3.16 আইসোবার কাকে বলে? উদাহরণ দাও।
=> যে সব পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন কিন্তু ভরসংখ্যা একই তাদের আইসোবার বলে।
যেমন- _{19}^{40}Ar ও _{20}^{40}Ca
3.17 আইসোটোন কাকে বলে? উদাহরণ দাও।
=> যে সব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা একই কিন্তু ভরসংখ্যা আলাদা তাদের আইসোটোন বলে।
যেমন- _{2}^{4}He ও _{1}^{3}H
3.18 ^{235}_{92}U মৌলটির কয়টি প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন আছে?
=> প্রোটন সংখ্যা=92, ইলেকট্রন সংখ্যা=92, নিউট্রন সংখ্যা=235-92=143
3.19 ^{35}_{17}Cl^- মৌলটির কয়টি প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন আছে?
=> প্রোটন সংখ্যা=17, ইলেকট্রন সংখ্যা=17+1=18, নিউট্রন সংখ্যা=35-17=18
3.20 ^{26}_{12}Mg^{2+} মৌলটির কয়টি প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন আছে?
=> প্রোটন সংখ্যা=12, ইলেকট্রন সংখ্যা=12-2=10, নিউট্রন সংখ্যা=26-12=14
3.21 নিউক্লীয় বল কাকে বলে? এর জন্য দায়ী কণাটির নাম লেখো।
=> পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে প্রোটন ও নিউট্রনকে একত্রে রাখার জন্য যে বল ক্রিয়া করে তাকে নিউক্লীয় বল বলে। নিউক্লীয় বলের জন্য মেসন কণা দায়ী।
3.22 নিউক্লীয় বলের বৈশিষ্ট্য কী কী?
=> i) এটি একটি শক্তিশালী বল যার নিউক্লিয়াসের মধ্যে থাকে বাইরে এর অস্তিত্ব নেই।
ii) নিউক্লীয় বল প্রোটন-প্রোটন, নিউট্রন-নিউট্রন বা প্রোটন-নিউট্রনের মধ্যে ক্রিয়া করে।
iii) সবগুলি বলের মধ্যে নিউক্লীয় বল সবথেকে বেশি শক্তিশালী কিন্তু এর সীমা (10^{-15}m) কম।
3.23 বোরের পরমাণু মডেলের ইলেকট্রন বিন্যাস কীরূপ হবে তা আলোচনা করো।
=> i) নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘূর্ণনরত ইলেকট্রনগুলি অনুমোদিত কক্ষে অবস্থান করে। কক্ষপথের এই সংখ্যাকে মুখ্য কোয়ান্টাম নাম্বার বলে। একে n দ্বারা প্রকাশ করা হয়।
ii) নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছের কক্ষপথটি হল নিম্ন শক্তি সম্পন্ন কক্ষপথ। যত দূরে যাওয়া যায় কক্ষপথের শক্তি তত বৃদ্ধি পেতে থাকে। এই কক্ষপথগুলিকে যথাক্রমে দ্বারা K, L, M, …. চিহ্নিত করা হয় এবং এদের মুখ্য কোয়ান্টাম নাম্বার হল যথাক্রমে (n=1), (n=2), (n=3), ….।
iii) n-তম কক্ষপথে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 2n^2।
যেমন- K(n=1) কক্ষপথে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 2\times 1^2=2।
L(n=2) কক্ষপথে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 2\times 2^2=8।
M(n=3) কক্ষপথে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 2\times 3^2=18।
iv) কক্ষপথের ক্রমিক সংখ্যা যাই হোক না কেন পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে 8টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না এবং এর আগের কক্ষে (তৃতীয় কক্ষে) সর্বাধিক 18টি ইলেকট্রন থাকবে।
3.24 _{11}Na মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাও।
=> K(n=1) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 2\times 1^2=2।
L(n=2) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 2\times 2^2=8।
M(n=3) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 11-(2+8)=1।
3.25 _{17}Cl মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাও।
=> K(n=1) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 2\times 1^2=2।
L(n=2) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 2\times 2^2=8।
M(n=3) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 17-(2+8)=7।
3.24 _{20}Ca মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাও।
=> K(n=1) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 2\times 1^2=2।
L(n=2) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 2\times 2^2=8।
M(n=3) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 8।
N(n=4) কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা 20-(2+8+8)=2।