অ্যামোনিয়া

3.1.1 পরীক্ষাগারে অ্যামোনিয়া প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত কাঁচামাল ও বিক্রিয়ার সমীকরণটি লেখো।
=> কাঁচামাল- অ্যামোনিয়ার কোনো লবণ। যেমন- অ্যামোনিয়া ক্লোরাইড(NH₄Cl), অ্যামোনিয়াম সালফেট((NH₄)₂SO₄) ও। কোনো ক্ষার। যেমন- পোড়াচুন (CaO), কলিচুন (Ca(OH)₂), কস্টিক সোডা (NaOH)।
বিক্রিয়া- অ্যামোনিয়ার কোনো লবণের সাথে ক্ষারের মিশ্রণকে তাপ দিলে অ্যামোনিয়া পাওয়া যায়।
NH_4Cl+NaOH \mathop{\rightarrow}\limits^{\Delta} NH_3 \uparrow+NaCl+H_2O
অথবা   2NH_4Cl + CaO\mathop{\rightarrow}\limits^{\Delta} 2NH_3\uparrow + CaCl_2 + H_2O
অথবা (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH\mathop{\rightarrow}\limits^{\Delta}2NH_3\uparrow + Na_2SO_4 + 2H_2O

3.1.2 অ্যামোনিয়ার শনাক্তকরণ বিক্রিয়াটি লেখো।
=> (i) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড সিক্ত একটি কাচদন্ডকে অ্যামোনিয়ার পাত্রে প্রবেশ করালে সাদা ধোঁয়া তৈরি হয়।
NH_3+HCl\rightarrow NH_4Cl (সাদা ধোঁয়া)
(ii) নেসলার বিকারকের সঙ্গে স্বল্প পরিমাণ অ্যামোনিয়ার সঙ্গে বিক্রিয়া করে বাদামি বর্ণ এবং অতিরিক্ত অ্যামোনিয়ার উপস্থিতিতে বাদামি অধঃক্ষেপ তৈরি করে।
NH_3 + \mathop{2K_2[HgI_4] + 3KOH}\limits_{\textcolor{red}{নেসলার\;বিকারক}} = \mathop{[Hg - O - Hg - NH_2]I\downarrow}\limits_{\textcolor{brown}{বাদামি\;অধঃক্ষেপ} } + 7KI + 2H_2O

3.1.3 লাইকার অ্যামোনিয়ার বোতল খোলার আগের ঠান্ডা করতে হয় কেন?
=> লাইকার অ্যামোনিয়াকে বোতলে উচ্চ চাপে রাখা হয়। সেজন্য যদি বোতল ঠান্ডা না করা হয় তাহলে খোলার সাথে সাথে অ্যামোনিয়া মিশ্রিত জলবিন্দু চোখে প্রবেশ করে দুর্ঘটনা হতে পারে।

3.1.4 নেসলার বিকারক কাকে বলে?
=> পটাশিয়াম ট্রাইআয়োডোমারকিরেটড (II) এর ক্ষারীয় দ্রবণকে নেসলার বিকারক বলে। এর রাসায়নিক সংকেত হল K_2[HgI_4]। এটি অ্যামোনিয়া শনাক্তকরণে ব্যবহার করা হয়।
নেসলার বিকারকের বর্ণ ইষৎ হলুদ বর্ণের হয়। অ্যামোনিয়ার উপস্থিতিতে গাঢ় হলুদ বর্ণ ধারণ করে। তবে অতিরিক্ত অ্যামোনিয়ার উপস্থিতিতে বাদামী বর্ণের অধঃক্ষেপ তৈরি হয়।

3.1.5 অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণের জন্য H₂SO₄ ব্যবহার করা হয় না কেন?
=> অ্যামোনিয়া ক্ষারীয় পদার্থ। অন্যদিকে H₂SO₄ আম্লিকধর্মী। এই দুটি বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম সালফেট লবণ তৈরি করে। সেজন্য অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণের জন্য H₂SO₄ ব্যবহার করা হয় না।
2NH_3 + H_2SO_4\rightarrow (NH_4)_2SO_4

3.1.6 অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণের জন্য P₂O₅  ব্যবহার করা হয় না কেন?
=> অ্যামোনিয়া ক্ষারীয় পদার্থ। অন্যদিকে P₂O₅ আম্লিক অক্সাইড। আর্দ্র অ্যামোনিয়া ও P₂O₅  বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম ফসফেট লবণ তৈরি করে। সেজন্য অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণের জন্য P₂O₅ ব্যবহার করা হয় না
P_2O_5 + 6NH_3 + 3H_2O\rightarrow 2(NH_4)_3PO_4

3.1.7 অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণের জন্য  অনার্দ্র CaCl₂ ব্যবহার করা হয় না কেন?
=> অ্যামোনিয়ার সঙ্গে CaCl₂ বিক্রিয়া করে যুত যৌগ তৈরি করে। তাই অ্যামোনিয়া শুষ্ককরণের জন্য  অনার্দ্র CaCl₂ ব্যবহার করা হয় না
CaCl_2 + 8NH_3\rightarrow CaCl_2\ldotp 8NH_3

3.1.8 অ্যামোনিয়ার দুটি ভৌত ধর্মের উল্লেখ করো যার সাহায্যে N₂ এর সঙ্গে পার্থক্য করা যায়?
=>

3.1.9 পরীক্ষাগারে NH₃ প্রস্তুতিতে ক্ষার হিসেবে NaOH এর চেয়ে CaO কেই বেশি পছন্দ করা হয় কেন?
=> কস্টিক সোডা ক্ষারটি পোড়াচুন বা কলিচুনের থেকে বেশি সক্রিয়। অন্যদিকে, অ্যামোনিয়া প্রস্তুতিতে তাপ প্রয়োগ করতে হয়।  উচ্চ তাপমাত্রায় কস্টিক সোডা কাচের পাত্রের সঙ্গে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম সিলিকেট তৈরি করতে পারে।।  সেজন্য NH₃ প্রস্তুতিতে ক্ষার হিসেবে NaOH এর চেয়ে CaO কেই বেশি পছন্দ করা হয়।

3.1.10 NH₃ প্রস্তুতির সতর্কতা গুলি লেখো।
=> (i) বিক্রিয়কগুলি কঠিন অবস্থায় থাকে বলে এদের ভালোভাবে গুঁড়ো করে নিতে হবে।
(ii) উৎপন্ন গ্যাস যাতে সহজে বেরিয়ে যায় তাই পাত্রকে অর্ধেক অবস্থায় রেখে তাপ প্রয়োগ করতে হবে।
(iii) গ্যাস যাতে বেরিয়ে না যায় সেজন্য ফ্লাক্সের মুখ ভালো করে বন্ধ করতে হবে। 

3.1.11 দুটি জলীয় দ্রবণের একটি ফেরিক ক্লোরাইড ও অপরটি অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড। অ্যামোনিয়ার জলীয় দ্রবণের সাহায্যে কিভাবে ফেরিক ক্লোরাইড দ্রবণটি শনাক্ত করবে? সমিত রাসায়নিক সমীকরণ সহ উদাহরণ দাও।
=> দুটিতেই অ্যামোনিয়া গ্যাস চালনা করতে হবে।  যে দ্রবণে ফেরিক ক্লোরাইড রয়েছে সেটির বাদামি বর্ণ হবে। অন্যদিকে যে দ্রবণে অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড রয়েছে সেটিতে সাদা জেলির মত পদার্থ সৃষ্টি হবে।
FeCl_3 + 3NH_4OH\rightarrow 3NH_4Cl + Fe(OH)_3\downarrow [Fe(OH)₃ -এর বাদামি বর্ণের অধঃক্ষেপ]
AlCl_3 + 3NH_4OH\rightarrow 3NH_4Cl + Al(OH)_3\downarrow [Al(OH)₃ -এর সাদা জেলি]

3.1.12 অ্যামোনিয়া উৎপাদনের হেবারের পদ্ধতিটি বর্ণনা কর।
=>
আয়রণ চূর্ণ অনুঘটকের উপস্থিতিতে Al₂O₃ ও K₂O চূর্ণের মিশ্রণ বা মলিবডেনাম (Mo) চূর্ণকে উদ্দীপক হিসেবে ব্যবহার করে 550°C উষ্ণতায়  শুষ্ক নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন গ্যাসকে 1:3 আয়তনের অনুপাতে বিক্রিয়া ঘটালে অ্যামোনিয়া তৈরি হয়।  এটি একটি উভয় মুখী বিক্রিয়া। বিক্রিয়াটি তাপদায়ী হওয়ায় একবার এটি শুরু হলে আর বাইরের থেকে তাপ দিতে হয় না।
এই প্রক্রিয়ায় উৎপন্ন অ্যামোনিয়ার সঙ্গে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন মিশ্রিত অবস্থায় থাকে। সেজন্য  মিশ্রণটিকে ঠান্ডা করলে অ্যামোনিয়া তরলে পরিণত হয় এবংনীচে কোনো পাত্রে জমা করা হয়।
N_2 + 3H_2\rightleftharpoons 2NH_3 + 22.4\;kcal

3.1.13 অ্যামোনিয়া ঘটিত কয়েকটি সারের রাসায়নিক নাম ও সংকেত লেখ।
=> অজৈব সার- অ্যামোনিয়াম সালফেট[(NH₄)₂SO₄], অ্যামোনিয়াম ফসফেট[(NH₄)₃PO₄], অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট (NH₄NO₃)
জৈব সার- ইউরিয়া[ CO(NH₂)₂]

3.1.14 ইউরিয়ার কয়েকটি ব্যবহার লেখ।
=> (i) সার হিসেবে ব্যবহৃত হয়।, (ii) ফরম্যালডিহাইড প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়।, (iii) কালাজ্বরের ওষুধ হল ইউরিয়াস্টিবামিন তৈরিতে ইউরিয়া ব্যবহার করা হয়।, (iv) ঘুমের ওষুধ বারবিটিউরেট তৈরিতেও ইউরিয়া ব্যবহৃত হয়। 

3.1.15 ইউরিয়ার শিল্প উৎপাদন প্রক্রিয়াটি বর্ণনা কর।
=> 150 atm চাপে 200-210°C উষ্ণতায় অ্যামোনিয়া ও কার্বন ডাই অক্সাইডকে  2:1 আয়তনের অনুপাতে বিক্রিয়া ঘটালে ইউরিয়া উৎপন্ন হয়।  বিক্রিয়ার প্রথম পর্যায়ে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট উৎপন্ন হয়।  পরবর্তীতে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট বিয়োজিত হয়ে ইউরিয়া উৎপন্ন করে।
প্রথম ধাপ: 2NH_3 + CO_2\mathop{\huge{\rightleftarrows}}\limits_{150\;atm}^{200^0C - 210^0C}NH_2COONH_4
দ্বিতীয় ধাপ: NH_2COONH_4\rightarrow NH_2CONH_2 \; (ইউরিয়া)+H_2O

হাইড্রোজেন সালফাইড

3.2.1 পরীক্ষাগারে উৎপন্ন হাইড্রোজেন সালফাইডের বিশুদ্ধিকরণ প্রক্রিয়াটি আলোচনা কর।
=> পরীক্ষাগারে উৎপন্ন হাইড্রোজেন সালফাইডের সঙ্গে কিছুটা H₂ গ্যাস, H₂SO₄ বাষ্প ও জলীয় বাষ্প থাকে।
H₂SO₄ বাষ্প দূরীকরণ- অশুদ্ধ H₂S গ্যাসকে সোডিয়াম বাই সালসাইড (NaHS) এর মধ্য দিয়ে চালনা করলে অ্যাসিড বাষ্প দূর হয়।
2NaHS + H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2S
জলীয় বাষ্প দূরীকরণ- এরপর গ্যাসটিকে P₂O₅ দিয়ে চালনা করলে জলীয় বাষ্প মুক্ত হবে।
হাইড্রোজেন গ্যাস দূরীকরণ- H₂ মিশ্রিত H₂S গ্যাসকে শুষ্ক বরফ (CO₂) এর মধ্য দিয়ে চালনা করলে H₂S গ্যাসে তরলে রূপান্তরিত হবে ও H₂ গ্যাস বেরিয়ে যাবে। এরপরে তরল H₂S কে উত্তপ্ত করলে বিশুদ্ধ  H₂S গ্যাস পাওয়া যাবে।

3.2.2 হাইড্রোজেন সালফাইডের ভৌত ধর্মগুলি কী কী?
=> (i) বিষাক্ত, বর্ণহীণ
(ii) পচা ডিমের মতো গন্ধ।
(iii) বাতাস অপেক্ষা ভারী।
(iv) গরম জলে অদ্রাব্য তবে শীতল জলে সামান্য দ্রাব্য।
(v) উচ্চ চাপে শীতল করলে বর্ণহীণ তরলে পরিণত হয়।

3.2.3 হাইড্রোজেন সালফাইড  দহণে কী উৎপন্ন হয়?
=> নিয়ন্ত্রিত দহনে গন্ধকের  জলীয় বাষ্প ও হলুদ গুঁড়ো তৈরি হয়।
H_2S + O_2\rightarrow 2H_2O + 2S\downarrow
তবে অতিরিক্ত অক্সিজেনের উপস্থিতিতে সালফার ডাই অক্সাইডের সাদা ধোঁয়া তৈরি হয়।
H_2S + 3O_2\rightarrow 2H_2O + 2SO_2

3.2.4 একটি পরীক্ষার সাহায্যে দেখাও যে হাইড্রোজেন সালফাইডের অ্যাসিড ধর্ম আছে।
=> সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন সালফাইড চালনা হলে বাই সালফাইড ও সালফাইড লবণ তৈরি হয়।
NaOH + H_2S\rightarrow NaHS + H_2O
2NaOH + H_2S\rightarrow Na_2S + 2H_2O

3.2.5 হাইড্রোজেন সালফাইডের বিজারণ ধর্ম দেখাও।
=> পটাশিয়াম ডাইক্রোমেটের আম্লিক দ্রবণে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস চালনা করলে হাইড্রোজেন সালফাইড নিজে জারিত হয়ে সালফারের হলুদ অধঃক্ষেপ তৈরি করে এবং সবুজ বর্ণের ক্রোমিক সালফেট লবণ উৎপন্ন করে।
=> K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 + 3H_2S\rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + 3S\downarrow

3.2.6 পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন সালফাইডকে বিকারক হিসেবে ব্যবহার করা হয় কেন?
=> হাইড্রোজেন সালফাইডের সাহায্যে ধাতব মূলকের সনাক্তকরণে ব্যবহার করা হয়।
আম্লিক দ্রবণে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস চালনা করলে বিভিন্ন বর্ণের ধাতব সালফাইড অধঃক্ষিপ্ত হয়। যেমন- CuS (কালে), PbS (কালো), Ag₂S (কালো), HgS (লাল), Bi₂S₃ (কালচে বাদামী), CdS (হলুদ), As₂S₃ (কমলা), SnS (হলুদ), Sb₂S₃ (কালো অথবা সাদা)

আবার, ক্ষারীয় দ্রবণেও কিছু ধাতু অধঃক্ষেপ তৈরি করে। যেমন- ZnS (সাদা), NiS (কালো), CoS (কালো), FeS (ধূসর)

3.2.7 পরীক্ষাগারে কীভাবে হাইড্রোজেন সালফাইড শনাক্ত করা হয়?
=>  হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাসকে সদ্য প্রস্তুত সোডিয়াম নাইট্রোপ্রুসাইড দ্রবণে চালনা করলে বেগুনি বর্ণের জটিল যৌগ তোরি হয়। যা হাইডোজেন সালফাইডের উপস্থিতি নিশ্চিত করে।

3.2.8 পুরানো তৈলচিত্র  কালো হয়ে যায় কেনো?
=> তৈল চিত্রের যে সাদা রং মূলত লেড অক্সাইড (PbO) দিয়ে তৈরি। এটি বাতাসে উপস্থিত হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাসের সঙ্গে বিক্রিয়া করে কালো বর্ণের লেড সালফাইড (PbS)-এর আস্তরণ তৈরি করে।
PbO\mathop{\rightarrow}\limits^{slow}Pb + O_2;Pb + H_2S\rightarrow PbS(Black) + H_2

নাইট্রোজেন

3.3.1 পরীক্ষাগারে সোডিয়াম নাইট্রাইডকে সরাসরি তাপ প্রয়োগ করে নাইট্রোজেন প্রস্তুত করা হয় না কেন?
=> সোডিয়াম নাইট্রাইড হল একটি বিস্ফোরক পদার্থ। এটি ভেঙ্গে গিয়ে প্রচুর তাপ উৎপন্ন করে। তাই সোডিয়াম নাইট্রাইডের জলীয় দ্রবণ প্রস্তুত তাপ দেওয়া হয় যাতে বিস্ফোরণ না হয়।

3.3.2 পরীক্ষাগারে উৎপন্ন নাইট্রোজেনকে কীভাবে বিশুদ্ধ করা হয়?
=> পরীক্ষাগারে উৎপন্ন নাইট্রোজেন এর সঙ্গে কিছুটা নাইট্রোজেনের ঘটিত বিভিন্ন অক্সাইড, ক্লোরিন, অ্যামোনিয়া ও জলীয় বাষ্প থাকে।
গাঢ় কস্টিক সোডার দ্রবণের মধ্য দিয়ে এই গ্যাসকে চালনা করলে প্রথমে ক্লোরিন গ্যাস অপসারণ করা হয়।
2NaOH+Cl_2 \rightarrow NaCl+NaOCl+H_2O
এরপর গাঢ় সালফিউরিক অ্যাসিড এর মধ্য দিয়ে গ্যাসটিকে চালনা করলে অ্যামোনিয়া ও জল দূর হয়।
সবশেষে উত্তপ্ত তামার কুচির ওপর দিয়ে চালনা করলে নাইট্রোজেনের অক্সাইড গুলি বিজারিত হয়ে নাইট্রোজেন উৎপন্ন করে।
2NO + 2Cu\rightarrow N_2 + 2CuO, N_2O + Cu\rightarrow N_2 + CuO

3.3.4 পরীক্ষাগারে উৎপন্ন নাইট্রোজেন গ্যাস কে কিভাবে শনাক্ত করা হয়?
=> একটি জ্বলন্ত ম্যাগনেশিয়াম ফিতে নাইট্রোজেন পূর্ণ গ্যাসজারে প্রবেশ করালে সেটি উজ্জ্বল শিখায় জ্বলে এবং সাদা গুঁড়ো উৎপন্ন করে। এই সাদা গুঁড়ো গরম জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে ঝাঁঝালো গন্ধযুক্ত অ্যামোনিয়া গ্যাস উৎপন্ন করে।

3.3.5 সক্রিয় নাইট্রোজেন কাকে বলে?
=> নিম্নচাপে (<1 mm) নাইট্রোজেন গ্যাসের তড়িৎ ক্ষরণে মৃদু আলো নির্গত হয়। এই প্রদীপ্ত নাইট্রোজেন সাধারণ নাইট্রোজেনের থেকে বেশি সক্রিয়।  তাই একে সক্রিয় নাইট্রোজেন বলে

3.3.6 নাইট্রোজেনের কয়েকটি ব্যবহার সম্পর্কে লেখো।
=> (i) নাইট্রিক অ্যাসিড, নাইট্রোলিম, অ্যামোনিয়াম সালফেট, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট প্রস্তুতিতে।
(ii) চিকিৎসায় কোনো অঙ্গকে সক্রিয় রাখা জন্য তরল নাইট্রোজেন ব্যবহার করা হয়।
(iii) প্যাকেটজাত খাদ্য দ্রব্য সংরক্ষনের জন্য।
(iv) বৈদ্যুতিকে বাল্‌বে ফিলামেন্টকে রক্ষা করার জন্য নাইট্রোজেন ব্যবহার করা হয়।

3.3.7 নাইট্রোজেনের কয়েকটি ব্যবহার সম্পর্কে লেখো।
=> (i) সাধারণ উষ্ণতায় গ্যাসীয় ও নিষ্ক্রিয় প্রকৃতির।
(ii) বর্ণ, স্বাদ ও গন্ধ  নেই।
(iii) জলে দ্রাব্যতা খুব কম।

3.3.8 কোন শর্তে নাইট্রোজেন হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে?
=> Fe চূর্ণ অণুঘটক ও Mo উদ্দীপকের উপস্থিতিতে 200 atm চাপে 500℃ উষ্ণতায় নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন উভয়মুখী তাপদায়ী বিক্রিয়ার মাধ্যমে অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করে। এটি আসলে হেবারের পদ্ধতি; যার সাহায্যে একসাথে বিপুল পরিমাণ অ্যামোনিয়া একসাথে তৈরি করা হয়।
N_2 + 3H_2\rightleftharpoons 2NH_3 + 22.4\;kcal

3.3.9 কোন শর্তে নাইট্রোজেন অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে?
=> 3000℃ উষ্ণতায় তড়িৎ স্ফুলিঙ্গ হলে নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন উভয়মুখী বিক্রিয়া করে নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে। এটি একটি তাপগ্রাহী বিক্রিয়া।
N_2 + O_2\rightleftharpoons 2NO - 43.3\;kcal

3.3.10 কোন শর্তে নাইট্রোজেন ম্যাগনেশিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে? অথবা,  নাইট্রোজেন থেকে কীভাবে ম্যাগনেশিয়াম নাইট্রাইড তৈরি হয়?
=> নাইট্রোজেন ও ম্যাগনেশিয়ামকে একসাথে উৎপত করে ম্যাগনেশিয়াম নাইট্রাইড তৈরি হয়।
3Mg+N_2 \rightarrow Mg_3N_2

3.3.11 নাইট্রোলিম কী? এটি কীভাবে প্রস্তুত করা হয়? নাইট্রোলিম কী কাজে ব্যবহার করা হয়?
=> ক্যালসিয়াম সায়ানামাইড (CaNCN) ও কার্বনের মিশ্রণকে নাইট্রোলিম বলে।
1100℃ উষ্ণতায় ক্যালসিয়াম কার্বাইডের উপর দিয়ে নাইট্রোজেন গ্যাস চালনা করলে নাইট্রোলিম তৈরি হয়।
CaC_2 + N_2\mathop{\rightarrow}\limits^{1100\degree C}CaNCN + C

3.3.12 কীভাবে প্রাকৃতিক উপায়ে বাতাসের নাইট্রোজেন ভূমিতে আবদ্ধ হয়?
=> বজ্রপাতের সময় বায়ুর নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন উভয়মুখী বিক্রিয়া করে নাইট্রিক অক্সাইড(NO) তৈরি করে।
O_2 + N_2\mathop{\rightarrow}\limits^{lightning,\;3000\degree C}2NO
এই NO বাতাসের অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে বাদামি বর্ণের নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।
2NO + O_2\rightarrow 2NO_2
নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড জলীয় বাষ্প অথবা জলের সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রাস অ্যাসিড (HNO_2) ও নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO_3) তৈরি করে।
2NO_2 + H_2O\rightarrow HNO_2 + HNO_3
এই অ্যাসিডগুলি বৃষ্টির সাথে আপতিত হলে ভূপৃষ্ঠের ধাতব যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রেট লবণ তৈরি করে।