3.1 রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে?
=> দুটি পরমাণু যখন একে অপরের মধ্যে ইলেকট্রন আদান প্রদান করে কিংবা একে অপরের ইলেকট্রন সমানভাবে ব্যবহার করে তাদের নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের মত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

3.2 যোজক ইলেকট্রন কাকে বলে?
=>  পরমাণুর সর্ব বহিঃস্থ কক্ষে অবস্থিত ইলেকট্রন রাসায়নিক বিক্রিয়া অংশগ্রহণ করে বলে এদের যোজক ইলেকট্রন বলে।

3.3 সুস্থিত পরমাণু হওয়ার শর্ত কী?
=> যখন কোনো পরমাণুর কক্ষের ইলেকট্রন বিন্যাস তাদের নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের মত হয় তখন পরমাণুটি সুস্থিত হয়।

3.4 তড়িৎ যোজ্যতা কাকে বলে?
=> দুটি পরমাণু যখন একে অপরের মধ্যে ইলেকট্রন আদান প্রদান করে তাদের নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের মত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে তাকে তড়ি‌ৎ যোজ্যতা বলে।

3.5 তড়িৎযোজ্যতার পরিমাপ কী?
=> তড়িৎযোজী যৌগে পরমাণগুলি যত সংখ্যক ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে তাই হলো তড়িৎ যোজ্যতার পরিমাপ। 

 3.6 সমযোজ্যতার পরিমাপ কী?
=> সমযোজী যৌগের কোনো মৌল যতগুলি ইলেকট্রন জোড় গঠন করে সেই সংখ্যা হল মৌলটির সমযোজ্যতা পরিমাপ। 

3.7 অ্যামোনিয়া তড়িৎযোজী না সমযোজী যৌগ চিত্র সহ ব্যাখ্যা কর।
     অথবা            NH₃-এরগঠনচিত্র দেখাও।
=> N- এর ইলেকট্রন বিন্যাস- 2, 5
H -এর ইলেকট্রন বিন্যাস- 1
N পরমাণু; 3টি H পরমাণুর থেকে 1টি করে ইলেকট্রন ব্যবহার করে নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌল নিয়নের (Ne) মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। প্রত্যেকটি হাইড্রোজেন পরমাণু আবার নাইট্রোজেনের থেকে 1টি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করে হিলিয়ামের (He) মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে।

3.9 “তড়িৎযোজী বন্ধনকে প্রকৃত বন্ধন বলা যায় না”- ব্যাখ্যা কর।
=> তড়িৎযোজী মৌল গুলি ইলেকট্রন বর্জন ও গ্রহণের মাধ্যমে যথাক্রমে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন তৈরি করে। এই আয়ন গুলি কুলম্বীয় তড়িৎ আকর্ষণ বলের জন্য পরস্পরের কাছাকাছি আসে।  সেজন্য এক্ষেত্রে কক্ষপথের কোন সমাপতন ঘটে না।  তাই এটি প্রকৃত বন্ধন নয়।

3.10 আয়নীয় যৌগের ধর্মগুলি লেখ।
=> ভৌত অবস্থা-  সাধারণত আয়নীয় যৌগগুলি কঠিন, শক্ত ও কেলাসাকার পদার্থ।
গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক-  আয়নগুলি দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকায় এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয়।
দ্রাব্যতা-  বেশিরভাগ আয়নীয় যৌগ ধ্রুবীয় দ্রাবকে দ্রাব্য কিন্তু অধ্রুবীয় দ্রাবকে অদ্রাব্য।
তড়িৎ পরিবাহীতা-  কঠিন অবস্থায় এরা তড়িৎ পরিবহন করে না তবে গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহনে সক্ষম।  অবশ্য তড়িৎ পরিবহনকালে এরা রাসায়নিকভাবে বিশ্লেষিত হয়।
সমাবয়বতা-  আয়নীয় যৌগ সমাবয়বতা ধর্ম প্রদর্শন করে না।

3.11 আয়নীয় যৌগ গুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয় কেন?
=>  আয়নীয় যৌগ ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন দিয়ে তৈরি।  এই অ্যানায়ন ও ক্যাটায়ন তীব্র তড়িৎ আকর্ষণ বলের জন্য পরস্পরের কাছাকাছি এসে কেলাস তৈরি করে।  এই জোটবদ্ধ কেলাসকে ভাঙতে বেশি শক্তির প্রয়োজন।  সেজন্য এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয়। 

3.12 সংকেত ভর কাকে বলে?
=> আয়নীয় যৌগকে যে সংকেতের মাধ্যমে প্রকাশ করা হয় সেই সংকেতে উপস্থিত আয়নগুলির মোট ভরকে সংকেত ভর বলে।

3.13 অষ্টক সূত্রের সীমাবদ্ধতাগুলি লেখ।
=> (i) BeCl​2,BH3 অণুগুলির গঠনে বহিঃস্থ কক্ষে 8টির কম ইলেকট্রন থাকে যা অষ্টক সূত্র দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায় না।
(ii) জেনন একটি নিষ্ক্রিয় মৌল হলেও XeF4 কিভাবে তৈরি হল তার ব্যাখ্যা অষ্টক সূত্র দ্বারা সম্ভব নয়।

3.14 MgCl₂ যৌগে কিরূপ বন্ধন আছে ব্যাখ্যা কর।
=>  Mg-  এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 2
Cl- এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7
একটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু তার বহিঃস্থ কক্ষের 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে অষ্টক পূর্তির মাধ্যমে নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের মতো ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে এবং Mg²⁺  আয়ন তৈরি করে।
2টি ক্লোরিন পরমাণু 1টি  করে ইলেকট্রন গ্রহণ করে তারাও তাদের নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের মত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে ও Cl^- আয়ন তৈরি করে।
আয়নগুলি তীব্র তড়িৎ আকর্ষণ বলের প্রভাবে পরস্পরের কাছে আসে ও MgCl₂ অণু তৈরি করে।

 3.16 আয়ন কাকে বলে? কীভাবে গঠিত হয়? আয়নের বৈশিষ্ট্যগুলি আলোচনা করো।
=> পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা ও কক্ষপথে যদি ইলেকট্রন সংখ্যার তারতম্য থাকে তাহলে সেটি আয়ন ।
ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জনের মাধ্যমে আয়ন তৈরি হয় ।
আয়নের বৈশিষ্ট্য- (i) মৌলের তুলনায় আয়ন গুলি অধিক সুস্থিত । (ii) আয়নের মধ্যে ইলেকট্রন বিন্যাস নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের মত হয় । (iii) তড়িৎক্ষেত্র ও চুম্বকক্ষেত্র দ্বারা আয়নের গতি প্রভাবিত হয় । (iv) আয়ন প্রবাহিত হলে তাকে তড়িৎ প্রবাহ হিসেবে গণ্য করা যায় । 

 3.17 পরমাণু ও আয়নের মধ্যে পার্থক্য আলোচনা করো।
=>

3.18 মিথেন সমযোজী যৌগ কেন দেখাও।
=>  C-এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 4। H- এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1
     কার্বন পরমাণু তার নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌল (Ne)-এর মত ইলেকট্রন বিন্যাস পেতে গেলে আরো 4টি ইলেকট্রনের দরকার।  অন্যদিকে, হাইড্রোজেন পরমাণু তার নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌল (He)-এর মতো ইলেকট্রন বিন্যাস পেতে গেলে 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।  সেজন্য একটি কার্বন পরমাণু; চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর থেকে একটি করে ইলেকট্রন ব্যবহার করে।  আবার, হাইড্রোজেন পরমাণু কার্বন থেকে একটি ইলেকট্রন গ্রহন করে।  ফলে কার্বন ও হাইড্রোজেন এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় ।

3.19 NaCl এর জলীয় দ্রবণ বা গলিত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহন করে কিন্তু কঠিন অবস্থায় করেন—ব্যাখ্যা করো।
=> কঠিন অবস্থায় সোডিয়াম ক্লোরাইড এর গঠন কেলাসাকার । অর্থাৎ সোডিয়াম ও ক্লোরিনের আয়নগুলি নির্দিষ্ট অবস্থানে থেকে একটি জ্যামিতিক গঠন তৈরি করে।  কঠিন অবস্থায়  তড়িৎক্ষেত্রের প্রভাবে এই সোডিয়াম ও ক্লোরিন আয়নগুলি স্থান পরিবর্তন করতে পারে না।  তবে গলিত বা জলে দ্রবীভূত হলে সোডিয়াম ক্লোরাইড এর ক্লাসটি ভেঙ্গে যায় এবংNa⁺ও Cl^- আয়ন তৈরি হয়।  যা তড়িৎ পরিবহন করতে পারে। 

3.20 তড়িৎযোজী যৌগ ও সমযোজী যৌগগুলির পার্থক্যগুলি দেখাও।
=>

3.21 একটি উদাহরণ দিয়ে দেখাও যে আয়নীয় যৌগের আয়ন গুলি অষ্ট-পূর্তি ছাড়াও আয়নীয় যৌগ গঠিত হতে পারে।
=> LiH। এটি একটি আয়নীয় যৌগ।   যেখানে লিথিয়াম ও হাইড্রোজেন উভয়েরই সর্ববৃহস্থ পক্ষে দুটি করে ইলেকট্রন বর্তমান। 

3.22 সমযোজী এক বন্ধন, দ্বি-বন্ধন, ত্রি-বন্ধন কাকে বলে? প্রতি ক্ষেত্রে একটি করে উদাহরণ দাও।
=>  সমযোজী এক বন্ধন- যে সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণু একটি করে ইলেকট্রন একে অপরকে ব্যবহার করার মাধ্যমে অষ্টকপূর্তি করে তাকে সমযোজী এক বন্ধন বলে। যেমন- মিথেন।
সমযোজী  দ্বি- বন্ধন- যে সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণুর প্রত্যেকে দুটি করে ইলেকট্রন একে অপরকে ব্যবহার করার মাধ্যমে অষ্টক্পূর্তি করে তাকে সমযোজী দ্বিবন্ধন বলে । যেমন- কার্বন ডাই অক্সাইড।
সমযোজী ত্রি-বন্ধন- যে সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণুর প্রত্যেকে তিনটি করে ইলেকট্রন একে অপরকে ব্যবহার করার মাধ্যমে অষ্টকপূর্তি করে তাকে সমযোজী ত্রি-বন্ধন বলে যেমন- নাইট্রোজেন

3.23 ন্যাপথালিন ও সোডিয়াম ক্লোরাইড এর দুটি ধর্মের তুলনা কর: গলনাঙ্ক ও জলে দ্রাব্যতা
=>

3.24 তরল হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তড়িৎ পরিবহনে সক্ষম নয় কিন্তু গোলীয় সোডিয়াম ক্লোরাইড তড়িৎ পরিবহনের- সক্ষম ব্যাখ্যা কর।
=> আসলে হাইড্রোজেন ক্লোরাইডে সমযোজী বন্ধন থাকে। সেজন্য এটি গলিত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহন করে না।  অন্যদিকে সোডিয়াম ক্লোরাইড এ আয়নীয় বন্ধন থাকে।  যার জন্য গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইডে আয়ন পাওয়া যায় যা তড়িৎ পরিবহনে সক্ষম। 

3.25 সোডিয়াম ক্লোরাইড এর গলনাঙ্ক গ্লুকোজের গলনাঙ্ক থেকে অনেকটা বেশি কেন? ব্যাখ্যা কর।
=> সোডিয়াম ক্লোরাইড  আয়নীয় প্রকৃতির  যৌগ।  তাই এর ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন গুলি তীব্র তড়িৎ কুলম্বীয় বলের প্রভাবে একে অপরের কাছাকাছি অবস্থান করে।  এর জন্য সোডিয়াম ক্লোরাইড সাধারণ উষ্ণতায় কঠিন প্রকৃতির হয়। অর্থাৎ গলনাঙ্ক বেশি। কিন্তু গ্লুকোজের ক্ষেত্রে আয়নীয় বন্ধন থাকেনা।  গ্লুকোজ অণুদের মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল ক্রিয়া করে।  এর জন্য গ্লুকোজের গলনাঙ্ক কম। 

3.26 সমযোজী যৌগের ক্ষেত্রে “আণবিক ভর”- কথাটি ব্যবহার করা হয় কেন?
=> সমযোজী যৌগের ক্ষেত্রে অণু গুলি দুর্বল ভ্যান-ডার-ওয়ালস্‌ আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত থাকে। অণুগুলি কোনোরূপ কেলাস আকার গঠন করে না। অর্থাৎ অণুগুলি পৃথকভাবে অবস্থান করতে পারে। সমযোজী অণুর সংকেত ও আণবিক ভর সমান হয়।  তাই সমযোজী যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ভর কথাটি ব্যবহার করা হয়। 

3.27 দুটি মৌল A ও B এর পারমাণবিক ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 19 এবং 17। A ও B রাসায়নিকভাবে যুক্ত হলে কি ধরনের যৌগ গঠন করবে এবং যৌগটির সংকেত লেখো।
=> A- এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 8, 1
B-  এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 7
দেখা যাচ্ছে,  A মৌলটি একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে এবং B  মৌলটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে অষ্টকপূর্তি হয়। যেহেতু ইলেকট্রন গ্রহণ বর্জনের ব্যাপার চলে আসছে তাই এক্ষেত্রে উৎপন্ন যৌগটি আয়নীয় অর্থাৎ তড়িৎযোজী হবে ।

\begin{array}{cc} A\rightarrow A^ +  + e \\ B + e\rightarrow B^ -  \\ A + B\rightarrow A^ + B^ - \rightarrow AB \\  \end{array}